【成人高考】化学(高起点)知识点题库

第一部分

第一章第二节物质结构元素周期律

既有离子键，又有共价键的化合物是（）元素X、Y和Z均属于短周期元素，其原子序数依次增大且原子序数之和为20，Y2-和Z＋的电子层结构均与氖的相同。Z与化合物X2Y反应的化学方程式为，Y与Z形成的1:1化合物的电子式为。 X、Y、Z三种短周期元素的原子序数依次增大，X、Y为烃类化合物的组成元素，常温常压下Z的单质为黄绿色气体。请回答：（1）元素的原子结构示意图为；（2）X、Y组成的最简单烃的电子式为。下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有______和______。(填元素符号) 26. 维生素c的结构简式为: 可利用氧化还原反应:维生素C + I2→A+2HI测定维生素C的含量，该反应中氧化剂为___________，产物A的分子式为___________________ 在HCl、H2SO4、NH4NO3和CaCl2中，既含有离子键又含有共价键的是。元素X、Y、Z都位于短周期，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大。X和Z位于同一主族，Y和Z位于同一周期。Y的单质与Z的单质相互作用，生成离子化合物Y2Z。则X原子结构示意图为。Y2Z的电子式为。元素X、Y、Z位于第2或第3周期。X—和Y+的电子层结构完全相同。Z原子K电子层的电子数与M电子层的相等。Y原子结构示意图为。X与Z结合形成的化合物的电子式为。 A、B、C为三种短周期元素,原子序数依次增大。A元素单质为密度最小的气体; B与C两元素的原子最外层电子数都比其次外层电子数少1。则B的元素符号是______ ; A与C形成的化合物的电子式为______ 下列物质与H2O反应时，H2O表现出氧化性的是（）写出正戊烷的两种同分异构体的结构简式：_____ 下列物质中，只含有离子键的是 M是一种烃，其结构为，下列化合物与M互为同分异构体的是根据元素周期律，下列性质比较中，错误的是

第一章第四节：溶液电解质溶液

将5.6g氢氧化钾固体配制成1L溶液，其溶液的PH为（）用两只惰性电极插入下列溶液中，通电一段时间后，测得溶液的PH不变（通电前后溶液的温度不变），则该溶液是（）向NH4Br溶液加入石蕊指示剂时溶液显红色，其原因是（用离子方程式表示）。下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）下列物质的PH最大的是（）水垢中常含有碱式碳酸镁，化学式为Mg2(OH)2CO3,其与稀盐酸反应的离子方程式为。向碳酸钾水溶液中加入酚酞指示剂，溶液显色。在稀氨水溶液中加入少量NH4Cl固体，溶液的PH( ) 将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发掉20g水，可以析出 g氯化钠晶体（20℃时氯化钠的溶解度为36g)。常温下，相同浓度的①NaHCO3、②Na2CO3、③Na2SO4和④NaHSO4稀溶液，其溶液PH从小到大的顺序依次为（填序号）。分别将下列物质加入水中，能电离出大量Cl—的是（）氰化钾（KCN）容易水解，生成易挥发的剧毒物质HCN，其水解方程式为：KCN + H2O HCN + KOH为了抑制它的水解，防止操作人员中毒，因而在溶解固态氰化钾前，应先向水中加入少量的。将木条浸入某液体中，木条放置一会儿炭化呈黑色，该液体是（）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应的类型为____，生成物的结构简式为____。在pH=4的CH3COOH、HBr和H2SO4三种溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是____。铅酸蓄电池总反应可表示为 Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄ +2H₂O，该电池放电时，负极物质是（） FeCl₃溶液中先通入过量的SO₂，再滴加BaCl₂溶液，产生的白色沉淀为______（填化学式），说明SO₂具有______性下列物质可用于检验某溶液中是否含有碘单质的是

第一章第一节物质的组成分类及其变化

下列各组物质中，都属于单质的是（）酸性高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应：KMnO4+HBr → Br2 + KBr + MnBr2+ H2O（未配平）此反应还原产物的名称为。若反应中有2.5molBr2生成，消耗的氧化剂的物质的量为 mol。在下列溶液中，分别滴加稀H2SO4和MgCl2溶液均会有沉淀生成的是（）黑火药是中国古代四大发明之一，含有硫黄、木炭和硝酸钾的黑火药属于( )。 1mol CO2,、SO2和O2的混合气体中，氧原子数为_________。(用阿伏伽德罗常数NA表示) 下列物质在存放过程中，容易被空气中氧气氧化而变质的是（）在同温同压下，物质的量相等的N2和NO具有不同的（）用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，此反应中若有2mol氯化氢参与反应，则电子转移的物质的量为（） 2，5-二甲基-3-乙基己烷的结构简式为。醋酸钠固体跟盐酸反应，其离子反应方程式为。在酸性溶液中，不能大量存在的离子是（）氢氧化铁跟稀盐酸反应的离子方程式为。二氧化氮跟水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应的化学方程式是、3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO 在此反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为。下列说法正确的是（）用一种试剂能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）常温下，下列物质的未溶液显酸性的是（）下列物质见光分解的是（） NO₂不能采用排水法收集，请用化学方程式说明其原因：_____ 乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应制得的是

第一章第三节化学反应速率化学平衡

焦炭与水蒸气的反应为C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g),已知该反应吸热。达到平衡后，可提高CO产率的措施是（）汽车尾气净化的一个反应如下：NO(g) + CO(g) ½N2(g)+ CO2(g)，此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡后，下列措施可提高NO转化率的是（）在一定条件下，反应如下：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)在10L的密闭容器中进行，测得在2min内，X的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内X的反应速率为（）下列各项的烧杯中均盛有稀硫酸，其中铜电极上能产生气泡的是( )。一定条件下，可逆反应C(g) + H2O(g) H2(g)+ CO(g)（正反应为吸热反应）到达平衡后，可以增加氢气产量的措施是（）下列可逆反应达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡都向正反应方向移动的是（）某物质在试管中用酒精灯加热分解能放出气体，完全分解后试管底仍有固体。该物质是（） | 在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度关系错误的是（）室温下将NO2(g)（红棕色）和N2O4(g)（无色）混合气体充入恒容密闭玻璃容器中，2NO2(g)⇄ N2O4(g)反应达到平衡后，把该容器放入冰水中，一段时间后混合气体颜色变浅，则正反应是______热反应。氨气和氧气在催化剂存在的条件下反应生成一氧化氮和水时，若有10mol电子发生转移，则生成的一氧化氮为____mol 下列物质中既能发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）在 pH=12 的溶液中，下列离子可以稳定存在的是（）柠檬汁中的柠檬酸具有酸性，柠檬酸分子（结构如图所示）中含有______种官能团一定条件下在密闭容器中合成氨的反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(放热反应)，下列说法正确的是

第二部分

第二章第一节：非金属元素及其重要化合物

C60是由碳元素形成的稳定分子，则C60( )。做过银镜反应后，要除去试管壁上附着的银镜，可使用的试剂是（）下列物质的水溶液不能跟二氧化碳反应的是（）元素X、Y、Z都位于短周期，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次减小。X原子的最外层与最内层电子数之比为1:1，Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子的核外电子数比Z原子的多2个。化合物XY的化学键为____键，化合物ZY2的电子式为____ 用锌粉与6mol/L的硫酸制备皓矾(ZnSO4·7H2O)，若要制得574g的皓矾，需要多少克锌粉和多少毫升6mol/L的硫酸（结果保留整数）

第二章第二节：几种重要的金属及其化合物

向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成白色沉淀，静止后逐渐变为红棕色，生成白色沉淀的离子方程式为，将红棕色沉淀过滤、灼烧得到的物质的化学式为。在氯化铜、氯化铁和氯化铝的混合物中，加入过量铁粉，充分反应后进行过滤，滤液中的金属阳离子有，在滤液中加入过量氢氧化钠溶液，充分搅拌、过滤，滤液中阴离子除了OH－、Cl－外还有。汽车尾气中造成空气污染的主要物质是( ). 沈括《梦溪笔谈》中提到信州铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬可得一种蓝色晶体，煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面形成一层红色物质。己知此晶体常用作游泳池杀菌消毒剂。铁锅表面形成红色物质的原因为_______________(用离子方程式表示)。要除去FeCl2溶液中含有的少量Fe3＋和 Cu2＋，应选用的试剂是（）下列物质中，常温下能跟二氧化碳反应生成氧气的是（）下列说法中错误的是（ ) 某金属M与铜组成原电池时，M为负极，发生氧化反应。锌可从该金属盐溶液中置换出金属M。则金属M是（）有关下列物质用途的说法不合理的是

第三部分

第三章第一节：有机化合物概述

下列化合物中，只有一种一氯代物的是（）下列有机物在光照条件下与氯气发生反应，其一氯代物只有一种的是( )。下列物质与C6H14互为同系物的是（）下列各组的物质互为同分异构体的是（）下列材料属于有机物的是（）从粗食盐提纯氯化钠的实验过程中，没有用到的操作是（）

第三章第二节：重要的有机化合物

乙酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化合物的结构简式为、。下列化合物中，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）在一定条件下，有机物CH3CH=CHCHO与足量的氢气发生反应，生成分子式为C4H10O的化合物，该产物的结构简式为，该反应类型是。物质的量浓度相同的NaNO3 .Mg(NO3)2和Al(NO3)3三种溶液中c(NO3—)之比为( )。下列物质中，不属于甲酸丙酯同分异构体的是（）在催化剂作用下与足量氢气发生反应，生成分子式为C4H10O的产物，其结构简式为:_____________________，反应类型为_________________。在FeBr3催化作用下，苯与溴发生反应，起反应类型为。 2，2，4-三甲基戊烷的结构简式为。在150℃-160℃和催化剂氯化汞存在的条件下，乙炔和氯化氢反应，生成。有一白色粉末是①NaCI、②葡萄糖、③NH4HCO3和④Na2CO3中的一种。现进行下列实验:(1)取少量样品加水溶解后，用pH试纸测定溶液，呈中性。(2)取少量样品，稍微加热，没有刺激性气味产生。(3)取少量样品加水溶解后,加入新制氢氧化铜悬浊液，微热后有红色沉淀产生。根据实验现象判断这种白色粉末是____ (填序号) ，上述实验中用到的玻璃仪器有试管、酒精灯、胶头滴管、面皿和____ 下列各组中，两物质具有相同最简式（实验式）的是（）下图是一套实验室制取CO2的装置。装置A中仪器a的名称是____，装置B中浓硫酸的作用是____。环氧乙烷可以用于医用口罩的消毒，通过催化氧化乙烯制备环氧乙烷的反应如下：此反应为放热反应。当反应在密闭容器里达到平衡后，下列措施中可提高乙烯平衡转化率的是（）

第四部分

第四章第一节：有关化学式的计算

14g某气体的分子数与14g CO的分子数相等，标准状况下该气体的密度是（）在标准状况下，2molCO2的体积为（）L，质量为（）g C5H12的同分异构体有______ 种。某溶液中可能含有NH4+、K+、Fe3+、CL+、CO2-3和NO3-中的几种离子。为鉴定溶液的组成，进行如下实验：（1）取少量溶液，滴入AgNO3溶液有沉淀生成，加稀硝酸，该沉淀不溶解；（2）另取少量溶液，滴入NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。该溶液中一定存在的阴离子是______，一定存在的阳离子是______。短周期元素X, Y, Z的原子序数依次增大。Z原子最外层电子数与最内层电子数相等；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X原子核外电子数比Y原子少1个，X原子的结构示意图为______，化合物ZY的电子式为______

第四章第二节：有关物质的量的计算

标准状况下，22.4LSO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为 NA。（NA为阿伏伽德罗常数）标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是（）一定量的氢气在氯气中充分燃烧，反应后的混合物用500mL、0.6mol/L冷的NaOH溶液恰好完全吸收，这时测得溶液中NaCIO的物质的量为0.05mol,则氢气和氯气的物质的量之比为多少？实验室选用MnO2与10mol/L浓盐酸反应制备氯气,其化学反应方程式是_____________， MnO₂ 在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”);若生成标准状况下氯气2.8L,反应中转移电子多少摩尔?消耗该盐酸溶液多少毫升?

第四章第三节：有关溶液的计算

在10L 0.2mol/L Na2S溶液中，钠离子的物质的量为 mol。下图是一套发生、干燥和收集气体的装置，其中仪器A的名称为。利用这套装置选用合适的一组物质（锌粒和醋酸、碳酸钠和稀硫酸、二氧化锰和浓盐酸、铜粉和稀硝酸）可以制取的气体的化学式为。物质的量浓度相同的NaNO3 .Mg(NO3)2和Al(NO3)3三种溶液中c(NO3—)之比为( )。 50mL的BaCl2溶液中所含的Cl-,可被20mL0.5mol/L AgNO3溶液完全沉淀，则BaCl2溶液的物质的量浓度为 mol/L。 50mLK2SO4溶液中含有7.8g K+,此K2SO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

第四章第四节：有关化学方程式的计算

将氨气通过NaClO碱性溶液可以制得N2H4（肼），反应的化学方程式如下：NaClO+ 2NH3= NaCl + H2O+ N2H4，现将112L氨气（标况）通入1L 2mol/LNaClO的碱性溶液，最多能制得肼多少克？某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9 × 10-4mol/L,其毒性较大，可用绿矾（FeSO4 · 7H2O）处理成无毒的Cr3+，写出反应的离子方程式；如处理1000m3的此种废水，计算至少需要含量为98％的绿矾多少千克？（注：杂质不参与反应）一定质量的甲烷（CH4）燃烧得到CO、CO2和H2O的混合气体，其质量为35.2g。当混合气体缓缓通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加18g。计算产物中CO、CO2在标准状况下占有的体积及其中CO2的质量。 28.6g Na2CO3 · 10H2O与质量分数为36.5％（密度1.19g/cm3）的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升？在标准状况下，反应生成多少升二氧化碳？（10分）用含碳酸钙90％的石灰石（杂质不跟盐酸反应）与6mol/L的盐酸反应来制取10L（标准状况下）二氧化碳，试计算（1）至少需要这种石灰石多少克？（2）消耗这种盐酸多少毫升？请将下列黄铁矿燃烧的化学方程式补充完整工业上用培烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na2CO3）.现有17.5g的NaHCO3样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO2。气体2.24L.写出NaHCO3分解反应的化学方程式.计算此NaHCO3样品的纯度.

第五部分

五章第一节：常用仪器及其基本操作

下列实验的基本操作正确的是（ ) 将乙炔不断地通人盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，可观察到的现象是____,该反应的类型属于___ 实验室用浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，用到的仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、______和______。实验室配制100mL 0.100mol/L的NaCl溶液,下列仪器中无需选用的是

五章第二节：气体的制取、收集和物质的检验

不能用排水集气法收集的气体是（）下列除去杂质的方法正确的是（）下列物质中，不属于甲酸丙酯同分异构体的是（）下列实验:①用无水醋酸钠与碱石灰加热制取甲烷;②氯化氨与氢氧化钙混合加热制取氨气;③加热高锰酸钾制取氧气;④浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气。其中，可以采用图示装置完成的实验是_________和_______(选填序号)。 .实验室里制取乙烯的仪器装置如下图所示，在此装置中，圆底烧瓶里的液体是（填物质的名称），图中标号a的名称是。有一瓶溶液，可能含有K+、Na+ 、CO32―、HCO3―和NO3—中的一种或几种。实验步骤及现象如下：（1）取少许此溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；透过蓝色钴玻璃观察，火焰不显浅紫色。（2）取少许此溶液加入稀盐酸中，反应生成无色无味气体。（3）取少许此溶液加入氯化钙溶液中，没有白色沉淀生成。依据以上的实验现象，可推知这瓶溶液中肯定含有的离子是，不含有的离子是。在实验室里，分别制备氧气、氢气、氯气、二氧化碳和甲烷，其中通常使用下图所示的仪器装置来制备的气体是。利用下图这套装置，选取合适的一组物质（碳酸钙和稀盐酸、二氧化锰和浓盐酸、氯化铵和氢氧化钙），可以制取的气体的化学式为_____ 下列金属不能与稀盐酸反应生成氢气的是在实验室可按下图所示的装置干燥和收集气体R，则R为