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2.元素的电离能、电子亲合能和电负性
(1) 元素的第一电离能:基态的气态原子失去一个电子形成+1价气态离子时所吸收的能量。X(气)-e=X+(气)。用于衡量单个原子失去电子的难易程度。
第一电离能越大,原子越难失去电子; 数值越小,原子越易失去电子。
(2) 元素的电子亲合能: 基态的气态原子获得一个电子形成-1价气态离子时所放出的能量。X(气)+e=X-(气)。用于衡量单个原子获得电子的难易程度。
电子亲合能越大,原子越容易获得电子; 数值越小,原子越难获得电子。
(3) 元素电负性：用于衡量原子在分子中吸引电子的能力。
电负性越大，吸引电子的能力大,元素的非金属性越强;电负性越小，元素的金属性越强。
同一周期自左向右,电负性值增大,非金属性增强,金属性减弱;同一族自上向下电负性逐渐减少.
金属元素的电负性值?2.0(除铂系和金), 非金属元素的电负性值?2.0(除Si为1.8外)。
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