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1.金属的腐蚀：当金属与周围介质接触时，由于发生化学作用或电化学作用而引起的破坏作用。
2.金属腐蚀的分类
(1)化学腐蚀：金属与干燥的腐蚀性气体或有机物发生的化学反应引起的腐蚀称化学腐蚀。化学腐蚀发生在非电解质溶液中或干燥的气体中，在腐蚀过程中不产生电流。如高温时,钢铁的氧化脱皮;金属石油管道的腐蚀。
(2)电化学腐蚀：由电化学作用(形成腐蚀电池)而引起的腐蚀叫做电化学腐蚀。
电化学腐蚀分为：
1)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中，阴极反应主要以H+离子得电子还原成H2而引起的腐蚀称析氢腐蚀。
电极反应为：阳极: Fe-2e-=Fe2+
阴极: 2H++2e-=H2↑
2)吸氧腐蚀：在弱酸性或中性条件下，阴极以O2得电子生成OH-离子所引起的腐蚀称吸氧腐蚀。
电极反应为：阳极:Fe - 2e-=Fe2+
阴极: O2+2H2O+4e-=4OH-
吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍。一般金属在大气中、甚至在中性或酸性不太强的水膜中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。
3)差异充气腐蚀：金属表面因氧气浓度分布不均匀而引起的电化学腐蚀称差异充气腐蚀。是吸氧腐蚀的一种。例如埋入地下的管道：
阳极(Fe)：Fe - 2e- = Fe2+ (氧气浓度较小的部分)--腐蚀电池的负极.
阴极(Fe):O2+2H2O+4e- ==4OH- (氧气浓度较大的部分)--腐蚀电池的正极.
3.金属腐蚀的防止
(1)改变金属的内部结构：例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。
(2) 保护层法：例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密而耐腐蚀的氧化膜等。如白口铁(镀锌铁)、马口铁(镀锡铁)。
(3)缓蚀剂法：在腐蚀介质中，加入能防止或延缓腐蚀过程的物质即缓蚀剂。
1)无机缓蚀剂：在中性或碱性介质中主要采用无机缓蚀剂，如铬酸盐、重铬酸盐、磷酸盐、碳酸氢盐等。主要是在金属的表面形成氧化膜或沉淀物。
2)有机缓蚀剂：一般是含有N、S、O的有机化合物。在酸性介质中，加入少量，可减缓钢铁的腐蚀，常用的缓蚀剂有乌洛托品(六次甲基四胺)、若丁等。
(4)阴极保护法：将被保护的金属作为腐蚀电池或电解池的阴极而不受腐蚀的方法称阴极保护法。
1)牺牲阳极保护法： 将较活泼金属如(Zn、Al)或其合金连接在被保护的金属上，较活泼金属作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被保护的金属作为阴极而达到保护的目的。一般常用的牺牲阳极材料有铝合金、镁合金、锌合金等，常用于保护海轮外壳、锅炉和海底设备。
2)外加电流法：在外加直流电的作用下，用废钢或石墨等作为阳极，将被保护的金属作为电解池的阴极而被保护。
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