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1.原电池及电极反应
(1)原电池：将化学能转化为电能的装置。
(2)原电池的电极反应 (半反应)及电池反应 (总反应)：
例如铜锌原电池:
负极发生氧化反应, Zn-2e-1=Zn2+
正极发生还原反应，Cu2++2e-1=Cu
原电池的总反应：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu
(3)组成原电池的电极归纳起来分为四类：
1)金属―金属离子电极,例如： Zn?Zn2+(C)
2)非金属―非金属离子电极,例如：Pt?H2(P)?H+(C)
3)金属离子电极,例如：Pt?Fe3+(C1), Fe2+(C2)
4)金属―金属难溶盐电极,例如：Ag,AgCl(S)ㄏCl―(C)
说明：
1) 非金属电极及离子电极，必须外加一个能导电而本身并不参加反应的惰性电极(如铂Pt、石墨C)作辅助电极;
2) 不同价态离子之间无相界，用(，)隔开;
H+离子或OH-离子参与了氧化还原反应，也应写入半电池中。
2.原电池的图式：(-)B?B+(C)┆┆A+(C)ㄏA (+)
“?”代表相界,“┆┆”代表盐桥,电子通过盐桥流动, 盐桥起沟通线路作用。
如，铜锌原电池图式为：(-)Zn?Zn2+(C)┆┆Cu2+(C)ㄏCu (+)
又如，反应5Fe2+ +8H++ MnO = Mn2++5Fe3++4H2O，设计为原电池，原电池图式为：
(-)Pt|Fe3+，Fe2+┆┆ MnO ，Mn2+，H+|Pt(+)
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