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热力学
大纲要求：功热量内能热力学第一定律及其对理想气体等值过程的应用绝热过程气体的摩尔热容循环过程卡诺循环净功致冷系数热机效率热力学第二定律及其统计意义可逆过程和不可逆过程
第二部分热力学
一、基本概念
1. 热力学系统固、液、气态物质
外界：作用于热力学系统的环境
2. 准静态过程:系统所经历的中间状态
都可近似看作平衡态(过程无限缓慢)
3. 四种特殊过程：等温、等压、等容、绝热
4.准静态过程的 P-V图
二、功、内能增量、热量
1、气体作功
(1)普遍情况
(2)等容过程
(3)等压过程
(4)等温过程
(5)功与所经的过程有关
2.热量Q
热量的含意：高温物体与低温物体接触时，它们
之间传递的那部分内能
热量是过程量,与气体所经过程有关
三、热力学第一定律
例1: 1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B,如果不知是什么气体,变化过程也不知道,但A、B两态的压强、体积和温度都知道，则可求出：(B)
(A)气体所作的功。
(B)气体内能的变化。
(C)气体传给外界的热量。
(D)气体的质量。
四、循环过程：系统经历一系列变化后又回到初始状态的整个过程叫循环过程，简称循环。
1. 循环过程的特点：
(1)系统循环一周，内能不变
(2)P-V图上为一条闭合曲线
热机---正循环---顺时针
致冷机---逆循环---逆时针
(3循环曲线包围的面积
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