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电解产物
1.电解产物判断:电解盐类水溶液,电极产物情况如下:
(1)阴极:电极电势代数值大的氧化态物质首先在阴极得电子而放电。
1)电极电势比Al大的金属离子首先得电子放电;
2)电极电势比Al(包括Al)小的金属离子(Li,Na,K,Ca,Mg,Al)不放电,而是H+离子放电得到H2。
例如:电解NaOH溶液,阴极:2H++2e-=H2
(2)阳极: 电极电势代数值小的还原态物质首先在阳极失去电子而放电。
1)金属材料作阳极:金属阳极 (除Pt,Au外)首先失电子被氧化成金属离子溶解。
例,以金属镍作电极,电解NiSO4溶液:
阳极: Ni- 2e- = Ni2+ ;阴极: Ni2+ + 2e- = Ni
1) 用石墨或铂惰性材料作阳极:
电解S2-、 Br - 、Cl - 等简单负离子的盐溶液时,阳极优先析出S、 Br2、 Cl2 ;
电解含氧酸(如HNO3、H2SO4)或含氧酸盐溶液时,在阳极上OH-首先被氧化析出氧。
例,以石墨作电极电解CuCl2溶液:
阳极: 2Cl - - 2e- =Cl2 ; 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 。
2.电解的应用
(1)电镀:被镀零件做阴极材料,将金属镀在零件上的过程。如镀铬或铝,因为铬及铝具有耐腐蚀性。
(2)电铸:原模做阴极,金属离子沉积在阴极上的过程。
(3)电抛光:被抛光的工件做阳极,电解时使粗糙的阳极表面得以平整的过程。
(4)电解加工:被加工的工件做阳极,电解时利用阳极的溶解,使阳极工件与阴极工具形状吻合的过程。
(5)阳极氧化:铝和铝合金工件做阳极,电解中形成Al2O3氧化膜的过程。
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