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2015年化工工程师考试知识辅导反应热

环球网校·2015-09-14 13:53:08浏览25 收藏5
摘要   【摘要】环球网校提醒:2015年化工工程师考试已进入备考阶段。根据学员对反应热重点的反馈,同时为进一步加深大家对反应热相关知识的了解,环球网校老师为大家整理了2015年化工工程师考试知识辅导反应热,希

  【摘要】环球网校提醒:2015年化工工程师考试已进入备考阶段。根据学员对反应热重点的反馈,同时为进一步加深大家对反应热相关知识的了解,环球网校老师为大家整理了“2015年化工工程师考试知识辅导反应热“,希望对大家有所帮助。

    重点推荐:2015年化工工程师考试知识辅导汇总

  1.通过实验测得

  根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

  2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

  3.利用键能计算反应热

  通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。

  方法:△H=ΣE(反应物)― ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

  如反应H2(g) + Cl2(g) ㄔ2HCl(g);

  △H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

  4.由反应物和生成物的总能量计算反应热

  △H=生成物总能量-反应物的总能量。

  5.根据燃烧热计算

  物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热

  6.根据盖斯定律进行计算

  盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;也就是说,化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

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