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(一)溶液pH值
人体内的化学反应都是在体液中进行，不少化学反应受体液酸碱度的影响。任何溶液都有酸碱度，即使纯水也是一种微弱的电解质，因为纯水中亦有一小部分的水分子电离成H+和OH-保持电离平衡，不管H+浓度与OH-浓度如何改变，[H+]与[OH-]的乘积仍等于水的离子积常数Kw。也就是说，向纯水中加酸时，H+浓度增加多少倍，则OH-浓度就降低多少倍;反之，向纯水中加碱时，H+浓度降低多少倍，则OH-浓度就增加多少倍。所以，对某种水溶液，只要知道H+浓度就必然可以求出OH-浓度。习惯上采用H+浓度来表示溶液的酸碱度，纯水H+浓度为1×10-7mol/L，血液H+为3.98×10-8mmol/L。由于H+浓度太低，丹麦索楞逊于1909年首先使用H+浓度的负对数来表示溶液的酸碱度，称为pH值;
pH=-lg[H+]
用pH值表示溶液或血液酸碱度使用方便。
溶液pH值可利用比色法(如pH试纸)和电位法(如酸度汁)进行测定，前者一般可准确到0.2-0.3pH，后者精确度一般可达0.01-0.02pH单位。
(二)血液pH值及运算
血液pH之所以能恒定在较狭窄的正常范围内，主要是体内有一整套调节酸碱平衡的措施。首当其冲的是血液的缓冲作用。血液缓冲体系很多，以血浆中[HCO3-]/[H2CO3]体系最为重要，因为：①HCO3-的含量较其它缓冲体系高;②HCO3-浓度与H2CO3浓度比值为20:1，缓冲酸的能力远远比缓冲碱的能力大，这是血浆中其它缓冲对无法比拟的;③HCO3-与H2CO3的浓度易于调节。
血液pH主要是由[HCO3-]/[H2CO3]缓冲对所决定，据H-H公式运算：
pH=pKa+lg[HCO3-]/[H2CO3]
式中pKa值为6.1(37℃)
当血浆HCO3-为27.0mmol/L，H2CO3为1.35mmol/L时，血浆pH值是：
pH=6.1+lg27/1.35
=6.1+lg20/1
=6.1+1.3
=7.40
另外，血浆中H2CO3可通过PCO2进行运算即：
pH=pKa+lg[HCO3-]/[αPCO2]
式中α为CO2溶解常数，37℃时α为0.03mmol/L。已知上式中pH、HCO3-、PCO2的任两个数值亦可算出第三个数值。
