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元素性质的周期性
金属性(主族元素)：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。
电负性(吸引电子的能力)：从左到右，电负性增大
电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。
电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。
氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：
同周期：从左到右酸性递增，碱性递减;
同族：自上而下酸性递减，碱性递增;
同一元素：价态越高，酸性越强。
熵(s)判据：适用于孤立体系
规定熵：s(0k)=0(热力学第三定律)
标准熵smo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。
吉布斯自由能(g)判据：等温等压，对外做功能力的量度
δg=δh-tδs à临界温度： t=δh/δs
δg<0，自发过程
δg>0，非自发过程
δg=0，平衡状态
(体系的自发变化将向δh减小(q放热)和δs增大的方向进行。)
四种情况：δh<0，δs>0;δh>0，δs<0;δh<0，δs<0(自发进行的最高温度);δh>0，δs>0(自发进行的最低温度)
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