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分压定律
⑴分压：气体混合物中每一种气体的压力，等于该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
⑵道尔顿分压定律:适于各组分互不反应的理想气体。
1)气体混合物总压力等于混合物中各组分气体分压的总和。
P总=PA+PB+……
2)混合气体中某组分气体的分压，等于总压力乘以该组分气体的摩尔分数。
分压定律可用来计算混合气体中组份气体的分压、摩尔数或在给定条件下的体积。
例：有一混合气体(N2、CO2、O2)其总压力为101.325kPa，此气体的组成为：N225%、CO215%、O260%(体积百分比)，试计算混合气体中各组分的分压。
解：PN2 =P总×摩尔分数=P总×体积分数=101.325×25%=25.33kPa;
PCO2 = 101.325×15%=15.20kPa;
PO2 = 101.325×60%=60.80kPa;
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