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氢键
1)氢键:氢原子除能和电负性较大,半径较小的X原子(如：F、O、N)形成强的极性共价键外，还能吸引另一个电负性较大,半径较小的Y原子(如：F、O、N)中的孤电子云对形成氢键。
X―H……Y, X、Y―电负性较大的原子如(F、O、N)
2)氢键和分子间力的强度、数量级相同，也具有方向性和饱和性。
3)分子中有F-H键、O-H键或N-H键的分子能形成氢键。如：
HF、H2O、NH3、无机含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等) 、有机羧酸(-COOH)、醇(-OH)、胺(NH2)、蛋白质等分子之间都存在氢键。而乙醛(CH3 CHO)和丙酮(CH3-CO-CH3)等醛、酮及醚等分子之间则不能形成氢键,但与水分子之间可形成氢键.
(3)分子间力对物质性质的影响
1)物质的熔点和沸点：同类型的单质和化合物，其熔点和沸点一般随摩尔质量的增加而增大。因为分子间的色散力随摩而质量的增加而增大。因氢键的形成能加强分子间的作用力，因此含有氢键的物质比不含氢键的物质熔点和沸点要高。例如，
HF、 HCl、 HBr、 HI
沸点(。C)： 20、 -85 、-57、 -36
因HF分子间存在氢键，其熔点和沸点比同类型的氢化物要高，出现反常现象。同理H2O、NH3在同族氢化物中，沸点也出现反常现象。
2)物质的溶解性：(极性)“相似者相溶” 即极性溶质易溶于极性溶剂;非极性(或弱极性)溶质易溶于非极性(或弱极性)溶剂。溶质和溶剂的极性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于水。
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