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分子空间构型和杂化轨道理论
(1)杂化轨道理论要点:
1)原子在形成分子时,能级相近的原子轨道可相互混杂即杂化,杂化后的轨道称为杂化轨道;
2)有几个轨道参加杂化,便形成几个杂化轨道即杂化轨道数目等于参加杂化的轨道数目;
3) 杂化轨道比未杂化的轨道成键能力更强,形成的分子更稳定。
杂化轨道理论可用来解释分子的空间构型。
杂化轨道类型
杂化轨道类型 | SP杂化 | SP2杂化 | （等性）SP3杂化 | （不等性）SP3杂化 | |
参加杂化的轨道 | 一个S + 一个P | 一个S+两个P | 一个S+三个P | 一个S+三个P | |
空间构型 | 直线型 | 平面正三角形 | 正四面体 | 三角锥型 | V字型 |
实例 | BeCl2,HgCl2,ZnCl2 CO2，CS2，C2H2 | BCl3,BF3 （B，Al ， Ga等 III A元素的卤化物） C2H4
| CH4, SiH4, CCl4, SiCl4 | NH3 NF3 PH3, PCl3 AsH3 SbH3
| H2O H2S OF2 |
分子的极性 | 非极性 | 非极性 | 非极性 | 极性 | 极性 |
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