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分子的极性与电偶极矩
极性分子和非极性分子用电偶极矩µ来区别。
(1)电偶极矩µ: μ = q?ι
q：正负电荷中心所带电量;ι：正负电荷中心之间的距离。
(2)极性分子：正负电荷中心不重合的分子.其电偶极矩大于零,即µ >0
如：H2O,HX,SO2,H2S,HCN等其µ >0，为极性分子。
(3)非极性分子：正负电荷中心重合的分子. 其电偶极矩等于零,即µ=0。
如：CH4、 CCl4、CO2、CS2、N2、H2 等µ=0，为非极性分子。
(4)分子极性与键的极性的关系
1)对于双原子分子：分子的极性与键的极性一致,即键是极性的,其分子也是极性的,且键的极性越大,分子的极性越强,如极性HF?HCl?HBr?HI;若键是非极性的,其分子也是非极性的,如. N2、H2、O2等.
2)对于多原子分子：分子的极性与键的极性不一定一致,分子的极性不仅取决于键的极性,而且与分子的空间构型有关.结构对称的分子,键的极性可相互抵消,分子为非极性分子。
如：CH4、 CCl4、CO2、CS2等分子，由于分子空间结构对称，其分子为非极性分子。
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