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(1)泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子.
因为同一个轨道的电子，n、ι、m三个量子数已相同，第四个量子数必不相同
由此可得出:一个原子轨道中最多能容纳自旋方向相反的两个电子。表示为：
根据每层有n2个轨道，每个轨道最多能容纳两个电子，由此可得出每一层电子的最大容量为2 n2。
(2)最低能量原理：电子总是尽先占据能量最低的轨道。
电子依据轨道近似能级图由低到高依次排布。轨道近似能级图为:
7s……
6s 4f 5d 6p
5s 4d 5p
4s 3d 4p
3s 3p
2s 2p
1s
(3)洪特规则：在n和ι值都相同的等价轨道中，电子总是尽可能分占各个轨道且自旋平行。
如2p3:
洪特规则特例：当电子的分布处于全充满、半充满或全空时，比较稳定。
全充满: p6或d10或f14
半充满: p3或d5或f7
全空: p0或d0或f0
(3)原子、离子的电子式及分子结构式
电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子或离子的最外层电子的式子。例如:
H. Na. .Mg. .Ca. :C:
分子结构式：用“―”代表一对共用电子对的分子式。例如:
N≡N，O=C=O，Cl-Cl ，H―Cl
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