结构工程师：氧化还原和电化学习题(3)

　　例:

　　1.对于化学反应：3C12+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列评述中对Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是(　)。

　　A.C12既是氧化剂，又是还原剂

　　B.C12是氧化剂，不是还原剂

　　C.C12是还原剂，不是氧化剂

　　D.C12既不是氧化剂，又不是还原剂

　　答案：A

　　解答如下：

　　在化学反应式中标出Cl2元素的氧化数，则部分氧化数降低，另一部分氧化数升高，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂

　　2.在反应式中，配平后各物质的化学计量数从左重右依次为(　)。

　　A.1，3，14，2，1.2，7

　　B.2，6，28，4，3，14

　　C.1，6，14，2，3，7

　　D.2，3，28，4，1.5，14

　　答案：C

　　解答如下：

　　正极： Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

　　负极： 6I??6e=3I2

　　合并后则：Cr2O72-+6I?+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

　　3.由Mn+/M(s)电对构成的电极(M(s)=Mn++ne)，其标准电极电势值的高低取决于(　)。

　　A.组成电极的电对物质的氧化还原性

　　B.组成电极的电对物质的量之比

　　C.电极溶液中Mn+离子的实际浓度

　　D.电极反应中n数值的大小

　　答案：A

　　解答如下

　　电极电势的高低取决于电对中氧化态物质得电子能力和还原态物质失电子的能力，即组成电极的电对物质的氧化还原性。

　　4用能斯特方程式计算朋MnO4-/Mn2+的电极电势E，下列叙述不正确的是(　)。

　　A.温度应为298K;B.Mn2+浓度增大，则E减小

　　C.H+浓度的变化对E无影响;D.MnO4-浓度增大，则E增大

　　答案：C

　　解答如下：

　　电对MnO4-/Mn2+的电极反应为：

　　根据能斯特方程：

　　当[H+]增大， 增大。

　　5.电极反应的标准电动势为+1.51V，则当pH=1.0时，其余物质浓度均为1.0mol/dm3时的电动势为(　)。

　　A.+1.561V;B.+1.507V

　　C.+1.42V;D.+1.60V

　　答案：C

　　解答如下

　　根据能斯特方程：

　　6.钢铁在大气中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，在吸氧腐蚀中阴极发生的反应是(　)。

　　A.Fe-2e=Fe2+;B.Fe-3e=Fe3+

　　C.2H+2e=H2;D.O2+2H2O+4e=4OH-

　　答案：D

　　解答如下：

　　阴极上O2得到电子。

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