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(2)催化剂:改变反应历程,降低反应活化能,加快反应速率,但不改变化学平衡。而本身组成、质量及化学性质在反应前后保持不变。
5.从活化分子、活化能的观点解释加快反应速率的方法
从活化分子、活化能的观点来看,增加活化分子总数可加快反应速率
活化分子总数=分子总数×活化分子数%
(1)增大浓度:活化分子百分数一定,浓度增大,增加单位体积内分子总数,从而增加活化分子总数,加快反应速率。
(2)升高温度:分子总数不变,升高温度,一方面,分子运动速率加快,分子碰撞几率增加,反应速率增加;另一方面,升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子,活化分子百分数(%)显著增加,从而增加活化分子总数,加快反应速率。
(3)催化剂:降低反应的活化能,使更多分子成为活化分子,活化分子百分数(%) 显著增加,从而增加活化分子总数,加快反应速率。
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