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第二节 溶液
·要点:掌握溶液浓度的四种表示方法及计算;非电解质稀溶液依数性(蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降及渗透压)和有关计算和应用;溶液中的各种平衡(酸碱电离平衡、水解平衡、沉淀平衡)及相关计算。
一、溶液的浓度及计算
二、非电解质稀溶液的通性及计算
(1)溶液的蒸气压下降:
1)蒸汽压(饱和蒸气压)P0:在一定温度下,液体和它的蒸汽处于平衡时,蒸气有 的压力。
2)拉乌尔定律:在一定温度下,难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降(Δp)和溶剂的摩尔分数成正比
(2)溶液的沸点上升和凝固点下降:
1)沸点:液相的蒸气压等于外界压力时的温度。
2)凝固点:液向蒸气压和固相蒸气压相等时的温度。
3)气化热:恒温恒压下,液态物质吸热气化成气态,所吸收的热量称为气化热。
4)拉乌尔定律:难挥发非电解质稀溶液的沸点上升(ΔTb)和凝固点下降(ΔTf )与溶液的质量摩尔浓度(m)成正比
ΔTb=kbm ΔTf=kfm
(3)渗透压π:为维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力
πv=nRTπ=CRT
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