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(4)分子间力。
1)非极性分子与非极性分子间的力:只有一种色散力。
色散力:瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的分子间的力。
瞬时偶极:由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。
2)非极性分子与极性分子间的力有色散力和诱导力两种。
诱导力:由固有偶极和诱导偶极之间所产生的分子间力。
诱导偶极:由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。
3)极性分子与极性分子之间的力有色散力、诱导力和取向力三种。
取向力:由固有偶极之间所产生的分子间力。
分子间力是色散力、诱导力和取向力的总称,分子问力也叫范德华力,其中色散力最 普遍,也最重要。分子间力比一般化学键弱得多,没有方向性和饱和性。同类型分子中, 色散力与摩尔质量成正比,故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。
(5)氢键:氢原子除能和电负性较大的X原子(如F、O、N)形成强的极性共价键外,还能吸引另一个电负性较大的Y原子(如F、O、N)中的孤电子对形成氢键。
X——H。。。。。。Y, X、Y电负性较大的原子如(F、O、N)。
氢键和分子间力的强度、数量级相同,也具有方向性和饱和性。
分子中有F-H键、O-H键或N-H键的分子能形成氢键,如HF、H2O、NH3、无机含氧酸(HNO3、H2SO4、H3B O3等)、有机竣酸(-COOH)、醇(-OH)、胶 (NH2 )、蛋白质等分子之间都存在氢键,而乙醛(CH3 CHO)和丙酮酣(CH3-CO一一 CH3)等醛、酮分子之间则不能形成氢键。
(6)分子间力对物质性质的影响。
1)物质的熔点和沸点:同类型的单质和化合物,其熔点和沸点一般随摩尔质量的增 加而增大。因为分子间的色散力随摩尔质量的增加而增大,但含有氢键的物质比不含氢键 的物质熔点和沸点要高。例如,
因HF分子间存在氢键,其熔点和沸点比同类型的氢化物要高,出现反常现象。
2)物质的溶解性"相似者相溶",即极性溶质易溶于极性溶剂;非极性(或弱极性)溶质易溶于非极性(或弱极性)溶剂。溶质和溶剂的极性越相近,越易互溶。例如, 确易溶于苯或四氯化碳,而难溶于水。
【例3-1-8】下列关于化学键的叙述,正确的是( )。
(A)构成分子的微粒一定含有共价键
(B)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
(C)非极性键只存在于双原子单质分子里
(D)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【解】此类问题通过找反例来证明。(A)项如稀有气体的单质元化学键,(B)项如 NH4Cl为离子化合物, (C)项如H2O2(共价化合物)、Na2O2 (离子化合物)中就含有O-O非极性键, (D)项明显错误。答案为B,
【例3-1-9】下列分子中含有极性键的非极性分子的是( )。
(A) H2O (B) C12 (C) NH3 (D) CC14
【解】非同种元素之间形成的均为极性键,但键有极性并不代表分子有极性,对称结 构的分子元极性,答案(D)含有极性的C-Cl键,但由于结构对称分子无极性。
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