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问题内容1、已知：SO2+1/2 O2==SO3，其标准焓变等于-98KJ/mol,若欲提高SO2的转化率，理论上可以采取的方法是：
A、高温高压 B、低温低压 C、低温高压 D、高温低压
2、已知：(CLO3/CL)的标准电极电位等于1.45V，当[CLO3]=[CL]=1.0mol/L的溶液中H离子的浓度等于10.0mol/L的时候，(CLO3/CL)的电极电位应为多少
老师回复(1).答案C 由于焓变<0，故正反应为放热反应，当T下降，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，转化率增大;又正反应是气体分子数减小的反应，所以p增大，平衡向正反应方向移动，转化率增大。所以应该选择低温高压。(2).2ClO3-+10e+12H+=Cl2+6H2O
由能斯特方程式E=1.52V
问题内容
已知反应2A(g)+2B(s)=2C(g)+D(g)的焓小于0，若提高A(g)的转化率，理论上采取的方法( )
A 低温高压 B低温低压
问题：已明白低温，但不能判断压力，请老师给于解释
老师回复由于焓变<0，故正反应为放热反应，当T下降，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，转化率增大;又正反应是气体分子数减小的反应，所以p增大，平衡向正反应方向移动，转化率增大。所以应该选择低温高压。
问题内容
在温度和压强不变的条件下,1LNO2在高温时按2NO2=2NO+O2分解，达到平衡时，体积变为1.2L，此时，NO2的转化率为( )
A 20% B40%
答案是B，可我认为是A，0.2/1=20%，错在哪?请给予指导，谢谢
老师回复转化率=该反应物消耗的量/该反应物的起始量设反应物消耗量为x，则平衡时 1-x+x-1/2x=1.2 x=0.4 转化率=0.4/1=40%