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3.晶体的内部结构
①离子晶体
⑴晶格结点上的微粒??正、负离子;
⑵微粒间作用力??离子键;
⑶配位数??常见的NaCl晶体为6;
⑷晶体中不存在独立的简单分子;
⑸晶体的特性??熔点高、硬度大;延展性差;一般易熔于极性溶剂中;熔融态或水溶液均易导电。在相同类型的离子晶体中，离子的电荷数越多，半径越小，晶体的熔点越高、硬度越大。
②原子晶体
⑴晶格结点上的微粒??原子;
⑵微粒间作用力??共价键;
⑶配位数??一般为4;
⑷晶体中不存在独立的简单分子;
⑸晶体的特性??熔点高、硬度大;延展性差;一般溶剂中不溶;是电的绝缘体或半导体。
③分子晶体
⑴晶格结点上的微粒??极性分子或非进行分子;
⑵微粒间作用力??分子间力(有的还有氢键);
⑶配位数??可高达12;
⑷晶体中可存在独立的简单分子，如CO2表示1个分子的组成;
⑸晶体的特性??熔点低、硬度小;延展性差;一般极性分子较易溶于极性溶剂中;熔融态或水溶液均易导电。在相同类型的离子晶体中，离子的电荷数越多，半径越小，晶体的熔点越高、硬度越大。
④金属晶体
⑴晶格结点上的微粒??金属原子或正离子;
⑵微粒间作用力??金属键(没有方向性和饱和性);
⑶配位数??面心立方晶格为12;密集六方晶格为12、体心立方晶格为8
⑷晶体中不存在独立的简单分子;
⑸晶体的特性??电和热的良导体、优良的机械变形性、具有金属光泽
?08年考试规范、标准: 2008年一级注册结构工程师考试成绩查询汇总