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第五节 化学键与晶体结构
【学习要求】
一.了解三类化学键(离子键、共价键、金属键)的形成和本质。明确共价键的特征(饱和性和方向性)以及共价键的类型(σ键和π键)。
二.了解分子的空间构型和杂化轨道类型(s-p杂化)间的关系。
三.区分键的极性和分子的极性。了解分子间力和氢键产生的原因以及影响分子间力大小的主要因素。
四.根据晶体内部微粒间的作用力不同，大致说明晶体的一些性质。
【学习提要】
1.化学键
①离子键的形成、离子的最外层电子结构(典型离子晶体中的离子一般具有稀有气体原子的电子层结构)。
②共价键
⑴价键理论：共价键的形成、价键理论的要点、σ键和π键(s和p轨道之间)
⑵杂化轨道理论：HgCl2分子的空间构型??直线形(sp杂化);BF3分子的空间构型??平面三角形(sp2杂化);CH4分子的空间构型??正四面体形(sp3等性);NH3和H2O分子的空间构型分别为三角形和V字形(sp3不等性)。
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