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【摘要】环球网校提醒：2015年化工师考试已进入备考阶段。根据学员对反应热公式难点的反馈，同时为进一步加深大家对反应热公式相关知识点的了解，环球网校老师为大家整理了“2015年化工工程师公共基础辅导反应热公式”，希望对大家有所帮助。
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反应热公式（环球网校化工工程师频道提供反应热公式复习资料）
Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)
式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB(g)=△n(g)/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV;若总数减小，对于放热反应ㄏQpㄏ〉ㄏQVㄏ，等压过程放出热多于等容过程放出热，;若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，ㄏQpㄏ〈ㄏQVㄏ，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。
将上式展开又可得到：
Qp=△U+p△V=(U终态-U始态)+p(U终态-U始态)
=(U终态+pU终态)-(U终态+pU始态) 来源：考试大
由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：
△H≡H终态-H始态= Qp
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