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【摘要】环球网校提醒：2015年电气工程师考试已进入备考阶段。根据学员对配位化合物在水中难点的反馈，同时为进一步加深大家对配位化合物在水中相关知识点的了解，环球网校老师为大家整理了“2015年电气工程师考试普通化学知识点配位化合物在水中”，希望对大家有所帮助。
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配位化合物在水溶液中的状况
本节讨论配合物的稳定性。稳定性一般的包含：热稳定性 ~ 受热是否分解;离解稳定性 ~ 溶液中是否易离解;氧化还原稳定性~是否易发生氧化还原反应。但配合物的稳定性通常是指溶液中的离解稳定性 。
一、 配位平衡
该离解反应(配位反应的逆反应)是可逆的，一定条件下达平衡状态，称为配离子的离解平衡，也称为配位平衡
2、配位物稳定常数的应用
(1)应用配合物的稳定常数，可以比较同类型配合物的稳定性。例如：
二、配位平衡的移动及其应用
1、配位平衡与酸碱平衡
Mn+ + xL- MLx(n-x)+
(1)酸效应：当[H+]增加，降低[L]，配合物稳定性减小，离解程度增大。称为配合剂的酸效应。如EDTA(H4Y)与金属离子Mn+配合。
(2)水解效应：过渡金属离子在水溶液中有明显的水解作用。溶液pH增大，金属离子发生水解反应，使配合物的稳定性降低。如
CuCl42- + 2H2O Cu(OH)2↓+ 2H+ + 4Cl-
2、配位平衡与沉淀平衡
配位平衡与沉淀反应的关系，是沉淀剂与配合剂争夺金属离子的过程。K稳或Ksp越大，则沉淀愈易被配合溶解。如：
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