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2015年电气工程师考试《普通化学》知识点：同离子效应
同离子效应 缓冲溶液
一、 同离子效应
在已建立化学平衡的弱电解质溶液中，加入少量与其具有相同离子的另一种强电解质，而使弱电解质解离度降低的现象，称为同离子效应。
同离子效应体现了浓度对电离平衡的影响 ，同离子效应的实质是平衡移动，或说同离子效应是平衡移动的结果。
二、 缓冲溶液
1、 定义：
能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，而本身pH值不发生显著变化的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液的组成主要有三种类型：
弱酸及其盐 —— 如：HAc-NaAc
弱碱及其盐 —— 如：NH3·H2O-NH4Cl
多元弱酸的酸式盐和对应次级盐—— 如：NaH2PO4-Na2HPO4
二 、缓冲作用原理
每种缓冲溶液都由一个缓冲对组成，缓冲对——即组成缓冲溶液的两种试剂。 例如：HAc - NaAc
抗酸成分—缓冲溶液中具有对抗外加少量酸而保持溶液pH基本不变的试剂。
抗碱成分— 缓冲溶液中具有对抗外加少量碱而保持溶液pH基本不变的试剂。
缓冲作用原理：
抗酸成分能抵抗外加酸的影响，抗碱成分能抵抗外加碱的影响。
例如：HAc-NaAc 缓冲溶液， Hac(共轭酸) 起了抗碱的作用， NaAc(Ac-碱) 起了抗酸的作用
但要注意：缓冲溶液的缓冲作用是有限的，当抗酸成分 NaAc 和抗碱成分Hac 消耗完就不再具有缓冲作用了。
三、缓冲溶液的性质及选择
1 、当弱酸及其盐的平衡浓度相等时，因为pH = pka， 所以配制一定 pH 的缓冲溶液时，可以选择pka 与所需 pH 尽量接近或相等的弱酸及其盐。
2、缓冲溶液总浓度一定时，当酸碱平衡浓度之比等于 1 时，缓冲容量最大。
总浓度 — 指组成缓冲溶液的两种试剂平衡浓度的总和。
缓冲容量 — 即使1升缓冲溶pH增大一个单位所需加入的强碱mol数;或pH减小一个单位所需加入的强酸mol数 。缓冲溶液的有效范围是：
[酸] / [碱] 在10/1 —1/10 之间。
缓冲溶液抗稀释的能力也是有限的，过分稀释解离度增大，pH 发生变化。
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