2015年电气工程师考试《普通化学》知识点：电解质的电离

　　2015年电气工程师考试《普通化学》知识点：电解质的电离

　　一、多元弱酸的电离

　　多元弱酸的电离是分步进行的，必须注意：

　　1、 多元弱酸总电离常数式中的浓度， 只表示各自平衡时的浓度，不表示电离方式;

　　2 、多元弱酸溶液中， 一般可忽略水电离出的H+;

　　3、多元弱酸电离平衡有如下规律：

　　(1) 当 Ka1 >> Ka2 >> Ka3 ，求[H+]时,可将多元酸当一元酸处理;

　　(2) 二元弱酸中，当 Ka1 >> Ka2 时，[A-2]约等于 Ka2，即 [A-2] = Ka2;

　　(3) 多元弱酸溶液中的酸根浓度很低，若需浓度较大的这种酸根时，要用该酸的可溶性盐配制 。

　　二、强电解质溶液

　　1、 表观解离度

　　人们曾一度认为：一切强电解质在水溶液中不论浓度大小，都完全电离成离子，其解离度应为100% ;但实验测出，强电解质在溶液中的解离度都小于100%。

　　表观解离度——“实验测出的各种强电解质的解离度称为表观解离度 。”

　　2、离子氛

　　德拜和休克尔提出了离子互吸理论，认为：

　　强电解质在水溶液中是完全电离的，但由于带电离子之间的相互作用，每个离子都被带异号电荷的离子所包围，形成了“离子氛”。

　　离子氛—— 即是电解质溶液中每个离子周围的异号电荷离子。

　　由于“离子氛”的反作用，使得强电解质在溶液中表现出来的解离度〈 100% ，因此称之为“表观解离度”。

　　3、 活度和活度因子

　　(1 )定义：活度—— 即单位体积电解质溶液中，表观上所含有的离子浓度。活度又称“有效浓度”，用“a”表示。

　　a = f C f——称为活度因子(活度系数)

　　f ：它反映了溶液中离子间相互牵制作用的大小。若 C 越大，离子电荷越高，则 f 越小，a 与 C 相差越大; 相反 ，当 C 越小，离子间相互作用越微弱，则 f 越趋近于1， a 就越接近 C。

　　(2 )影响活度因子(f ) 的因素：

　　实验证明：某离子的 f，不仅受溶液中粒子本身 C (浓度)和电荷的影响，还受溶液中其它离子 C 和电荷的影响。

　　为了反映这些影响，人们定义了离子强度的概念。

　　(3 )离子强度(I)

　　离子强度定义为： I = 1/2 S(CiZi2)

　　即： I = 1/2 ×(C1Z12+C2Z22+ ----- CiZi2)

　　离子强度的意义：

　　离子强度是溶液中存在的离子所产生的电场强度的量度，它仅与溶液中各离子的浓度和电荷有关，而与离子本性无关。

　　求出 I 即可根据“德拜—休克尔”公式求出 f 。

　　lgf == -0.509 Z+Z- × I1/ 2

　　或者： lgf = -0.509Z+Z- ×I1/ 2/ (1 + I1/ 2)