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2015年电气工程师考试《普通化学》知识点:电解质的电离

环球网校·2015-06-30 08:56:53浏览326 收藏32
摘要 环球整理的电气工程师考试《普通化学》知识点汇总,供大家复习。希望对大家有所帮助,更多资料敬请关注环球网校电气工程师频道!

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  2015年电气工程师考试《普通化学》知识点:电解质的电离

  一、多元弱酸的电离

  多元弱酸的电离是分步进行的,必须注意:

  1、 多元弱酸总电离常数式中的浓度, 只表示各自平衡时的浓度,不表示电离方式;

  2 、多元弱酸溶液中, 一般可忽略水电离出的H+;

  3、多元弱酸电离平衡有如下规律:

  (1) 当 Ka1 >> Ka2 >> Ka3 ,求[H+]时,可将多元酸当一元酸处理;

  (2) 二元弱酸中,当 Ka1 >> Ka2 时,[A-2]约等于 Ka2,即 [A-2] = Ka2;

  (3) 多元弱酸溶液中的酸根浓度很低,若需浓度较大的这种酸根时,要用该酸的可溶性盐配制 。

  二、强电解质溶液

  1、 表观解离度

  人们曾一度认为:一切强电解质在水溶液中不论浓度大小,都完全电离成离子,其解离度应为100% ;但实验测出,强电解质在溶液中的解离度都小于100%。

  表观解离度——“实验测出的各种强电解质的解离度称为表观解离度 。”

  2、离子氛

  德拜和休克尔提出了离子互吸理论,认为:

  强电解质在水溶液中是完全电离的,但由于带电离子之间的相互作用,每个离子都被带异号电荷的离子所包围,形成了“离子氛”。

  离子氛—— 即是电解质溶液中每个离子周围的异号电荷离子。

  由于“离子氛”的反作用,使得强电解质在溶液中表现出来的解离度〈 100% ,因此称之为“表观解离度”。

  3、 活度和活度因子

  (1 )定义:活度—— 即单位体积电解质溶液中,表观上所含有的离子浓度。活度又称“有效浓度”,用“a”表示。

  a = f C f——称为活度因子(活度系数)

  f :它反映了溶液中离子间相互牵制作用的大小。若 C 越大,离子电荷越高,则 f 越小,a 与 C 相差越大; 相反 ,当 C 越小,离子间相互作用越微弱,则 f 越趋近于1, a 就越接近 C。

  (2 )影响活度因子(f ) 的因素:

  实验证明:某离子的 f,不仅受溶液中粒子本身 C (浓度)和电荷的影响,还受溶液中其它离子 C 和电荷的影响。

  为了反映这些影响,人们定义了离子强度的概念。

  (3 )离子强度(I)

  离子强度定义为: I = 1/2 S(CiZi2)

  即: I = 1/2 ×(C1Z12+C2Z22+ ----- CiZi2)

  离子强度的意义:

  离子强度是溶液中存在的离子所产生的电场强度的量度,它仅与溶液中各离子的浓度和电荷有关,而与离子本性无关。

  求出 I 即可根据“德拜—休克尔”公式求出 f 。

  lgf == -0.509 Z+Z- × I1/ 2

  或者: lgf = -0.509Z+Z- ×I1/ 2/ (1 + I1/ 2)

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