2015年电气工程师考试《普通化学》知识点：酸碱理论发展

　　2015年电气工程师考试《普通化学》知识点：酸碱理论发展

　　酸碱理论发展简介

　　一、酸碱电离理论

　　酸碱电离理论是最早的酸碱理论，是瑞典科学家阿仑尼乌斯提出的，所以又称阿仑尼乌斯电离理论。

　　1、 定义： 酸—— 即电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 。

　　碱——即电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物 。

　　2 、特点：

　　(1)从物质的化学组成上揭示了酸碱的本质;

　　(2)导出了衡量酸碱强度的定量标度活度(a)、电离常数(Ki)和电离度(a)等概念，对研究电解质溶液中的平衡关系起了重要作用。

　　3 、局限性：

　　(1)只适用于水溶液体系;

　　(2)不能解释像NaAc和氯化氨NH4Cl这样的物质的酸碱性，盐包含了酸性和碱性物质，比较混乱，因此人们又建立了酸碱质子理论。

　　二 、酸碱质子理论

　　酸碱质子理论扩大了酸碱的概念，更新了酸碱的含义。

　　1 、定义：

　　酸—— 凡能给出质子的物质都是酸。(给出质子能力越强则酸越强。)

　　碱—— 凡能接受质子的物质都是碱。(接收质子能力越强则碱越强。)

　　质子 —— 实际就是水合氢离子 H+。

　　按照酸碱质子理论，NH3、醋酸根Ac-、碳酸根CO32-等都是碱;而醋酸HAc、盐酸HCl、氨根离子NH4+等都是酸。

　　在酸碱质子理论中酸碱有共轭关系：

　　—— 酸给出质子变为其共轭碱;—— 碱接收质子变为其共轭酸。

　　例如：HAc(共轭酸)  H+ + Ac-(共轭碱)

　　HAc 和 Ac-称为共轭酸碱对 。

　　2 、质子理论特点

　　(1)酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子;

　　(2)酸碱具有共轭关系时，具有共轭关系的酸碱称为“共轭酸碱对”;

　　(3) 酸越强，其共轭碱越弱，相反，碱越强，其共轭酸越弱。

　　(4)酸碱质子理论中无盐的概念，将既能给出质子，又能接收质子的物质称为两性物质。例如：H2O、HS-、HCO3- 等 。

　　3、酸碱反应及实质：

　　按照酸碱质子理论的观点来看： 酸碱反应就是两个共轭酸碱对的反应; 酸碱反应的实质就是发生了质子的转移。

　　从酸碱质子理论出发来看，不仅原来的酸碱反应而且电离理论中的“酸碱电离”及“盐类水解”等都是两个共轭酸碱对的反应。

　　4、质子理论的优点：

　　(1)扩大了酸碱的范围;

　　(2)把酸碱中和反应，酸碱的电离及盐类的水解都归结为共轭酸碱对间的反应，使溶液中的平衡趋于简单化，所以非常实用。

　　质子理论的局限性：无法处理无质子的物质，即不能解释不含氢离子的物质。

　　三 、电离常数的应用

　　1、根据 Ki数值的大小，可以判断弱酸、弱碱的强弱;

　　2、应用电离常数 Ki可以推导出计算一元弱酸、一元弱碱的氢离子浓度、氢氧根浓度的最简公式。

　　[H+]= (Ka×C)1/2; [OH-]=(Kb×C)1/2

　　注意：使用公式必须符合条件，若不符合条件，必须用一元二次方程求根。