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药用溶剂的性质$lesson$
溶剂的极性直接影响药物的溶解度。溶剂的极性大小常以介电常数和溶解度参数的大小来衡量。
(一)介电常数 (dielectric constant)
溶剂的介电常数表示在溶液中将相反电荷分开的能力，它反映溶剂分子的极性大小。
介电常数借助电容测定仪，通过测定溶剂的电容值C求得：
ε = C/C0
C0―电容器在真空时的电容值，常以空气为介质测得的电容值代替，通常测空气的介电常数接近于1。
介电常数大的溶剂的极性大，介电常数小的极性小。
(二)溶解度参数
溶解度参数是表示同种分子间的内聚力，也是表示分子极性大小的一种量度。溶解度参数越大，极性越大。
δi=(ΔEi / Vi)1/2;ΔEi= ΔHv-RT;δi =[(ΔHv-RT)/ Vi] 1/2
ΔEi是分子间的内聚能;Vi是物质在液态时的摩尔体积;δ是溶解度参数。 ΔHv是摩尔气化热;R是摩尔气体常数;T是热力学温度。
两组分的溶解度参数越接近，他们越能互溶。
由于整个生物膜的δi平均值(21.07±0.82与正辛醇的δi值(21.07)接近，因而正辛醇常用来模拟生物膜相求分配系数的一种溶剂。